硝酸根离子的大∏键怎么表示（硝酸根离子）

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1、目的：认识检验硝酸根离子的方法。

2、用品：试管、试管架、试管夹、量筒。

3、硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

4、原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。

5、一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。

6、它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO₄+NO=Fe（NO）SO4实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。

7、这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。

8、亚硝酸根离子也能发生类似的反应。

9、要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。

10、准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。

11、斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。

12、稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。

13、注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的，硫酸必须是浓的。

14、操作时不能把溶液冲浑。

15、其它实验方法：适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。

16、把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内，然后加入少量浓硫酸（1∶1）。

17、再向试管内加入一小块铜片。

18、给试管加热，有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子。

19、Cu+2NO₃﹣+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂↑+2H₂O+SO₄²﹣棕色环实验加盐酸与铁粉可以用棕色环试验检验硝酸根。

20、取待测溶液于试管中，加入少量浓盐酸，再加入铁粉，观察试管口是否有红棕色有刺激性气味的气体冒出，有则存在硝酸根，否而无。

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