沉淀表格初中化学图片（沉淀表）

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1、高中化学沉淀表：2、沉淀的原理：从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。

2、沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。

3、产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

4、物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。

5、溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。

6、分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

7、3、沉淀的分类：沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。

8、硫酸钡是典型的晶形沉淀，Fe₂O₃·nH₂O是典型的非晶形沉淀。

9、晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。

10、扩展资料：沉淀的制取：（1）实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。

11、在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。

12、对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。

13、（2）沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。

14、而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。

15、沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。

16、2、沉淀的作用：在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。

17、在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。

18、沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

19、参考资料来源：百度百科 - 沉淀。

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