化学平衡（化学平衡状态的判断）

2023-09-13 阅读 5 评论 0

摘要：今天给各位分享化学平衡的知识，其中也会对化学平衡状态的判断进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！化学平衡的概念你好，化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。举一个例子。在425℃下，将氢气和碘蒸气置于密闭容器中，H2（g）+I2（g）⇄2HI(g)反应开始：c(H2)，c(I2) 较大，υ(HI) =

今天给各位分享化学平衡的知识，其中也会对化学平衡状态的判断进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

化学平衡的概念

你好，

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

举一个例子。

在425℃下，将氢气和碘蒸气置于密闭容器中，

H2（g）+I2（g）⇄2HI(g)

反应开始：c(H2)，c(I2) 较大，υ(HI) = 0，υ正较大，υ逆为 0；

反应进行：c(H2)，c(I2)减小，υ正减小，c(HI)增大，υ逆增大；

某一时刻：υ正= υ逆，系统组成不变，达到平衡状态。

需要注意的是，化学平衡是一个动态的平衡。虽然在平衡的时候，反应物和生成物的浓度不再增加，也不再减少，但是千万不要认为这时反应停止了。

到达平衡时，反应依然在进行着。只不过，对于体系中的各个物质来说，有多少生成出来，又同时就有多少被反应了。

所以，化学平衡实际上是个动态平衡。

回答完毕，谢谢。

什么是化学平衡？

从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，va正：vb逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。

定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，抑或是从反应物和生成物同时开始，只要满足一定的条件，都能够达到相同的平衡状态。

影响化学平衡的因素有很多.

如压强\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）

在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；

对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；

no2-n2o4平衡球在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。

在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。

什么叫化学平衡？

1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，两种物质在等号两边，则都为生成速率或都为消耗速率，若两种物质在等号同一侧，必须一个是消耗速率，一个是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系数比。

2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断

(一)有气体参加或生成的反应

(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)

①

如果全为气体：

A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：可以说明

B：在密闭容器中，如果是等体积反应：不可以说明

②

若有固体或液体参加反应或生成：

无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。

(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)

①如果全为气体：