今天给各位分享二氧化碳制取的研究的知识，其中也会对制取二氧化碳的仪器进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
工业制备
煅烧法
高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
。
发酵气回收法
生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。
副产气体回收法
氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。
吸附膨胀法
一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。
炭窑法
由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳
实验室制取
大理石与稀盐酸反应制取
口诀
实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。
不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。
反应用品
大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）
二氧化碳（carbon dioxide），一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：
制取装置：
收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；
检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；
验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。
扩展资料：
二氧化碳研究简史：
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。
3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。
化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
二氧化碳的实验室制法.
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.
2、条件：常温.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4、收集方法：
根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.
5、装置：
根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.
实验室制取二氧化碳用大理石
或者石灰石与稀盐酸反应制取。
方程式为：
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
（气体符号）
(一)实验室制取二氧化碳为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐(如碳酸钠等)，与酸反应速度过快，难以控制;若选用其他不溶性碳酸盐(如碳酸镁等)，其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
(二)实验室制取二氧化碳时，为什么更好度选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解： ，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
(三)实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项?
答：仪器有广口瓶(或平底烧瓶、锥形瓶等)、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：(1)要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶(或平底烧瓶、锥形瓶等)时要注意“一横、二放、三竖”。
(2)插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
(3)稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
(4)不能用酒精灯加热制CO2。
(四)实验室制取二氧化碳怎样证明生成的气体是二氧化碳?
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。
(五)实验室制取二氧化碳用什么方法收集二氧化碳?
答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集;CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。
(六)实验室制取二氧化碳怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳?
答： 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大(mr=4429),通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：⑴用燃着的火柴(木条)放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或氢氧化钡溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：
(七)实验室制取二氧化碳实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳?
答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：(1)块状固体和液体反应产生气体;(2)生成的气体难溶于水;(3)反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。
(八)实验室制取二氧化碳怎样用洗气瓶测量二氧化碳的气体体积?
[分析]：由于二氧化碳能溶于水，在洗气瓶中的水面放一层植物油，或者盛放CO2气体的饱和溶液，以防止CO2溶于水中，并且植物油或CO2饱和溶液上方原有的空气，对实验的结果没有明显影响，在瓶内气体压强作用下，洗气瓶内的液体流向连接的量筒中，这时通过量筒内液体的体积，再读出制取的CO2体积。
以上内容就是中考实验室制取二氧化碳常见的问题汇总，希望对你的学习有所帮助.
实验室制取二氧化碳主要是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分分别为碳酸钙，HCl 生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)
二氧化碳制取的研究的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于制取二氧化碳的仪器、二氧化碳制取的研究的信息别忘了在本站进行查找喔。
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