化学平衡教案（化学平衡教案设计）

本篇文章给大家谈谈化学平衡教案，以及化学平衡教案设计对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

高中化学试讲20分钟教案怎么写，要把整个课题都写完吗？

高中化学试讲20分钟教案怎么写，要把整个课题都写完吗？

1、不知道课题是什么，如果是按教材试讲，肯定时间是不够用的；要么是自选一个课题，这样时间就够了；

2、无论是哪种型别，基本环节不能缺，三维目标：知识与能力目标，过程与方法目标，情感价值目标；教学重点；教学难点；教学用具；教学方法；教学过程；教师活动与学生活动的设计等。

3、如果是说课20分钟够了，但环节与教案不一样。

高中化学必修一考试课怎么写教案

考试课？因为是“课”，应该不是全年级的统一考试，而是任课教师自行设计的小测验。那么你的教案应该有考试内容、答案、甚至每道题对应的知识点、难度系数（预期），还要体现本次考试重点考察哪些方面知识与技能、难点在哪里、在情感态度价值观方面是要培养和树立自信心还是要提高抗挫折能力。

通过考试后的批改和讲评要把现实的差距和理想的预期之间的距离缩小，改进今后的教学侧重点，有针对性地提高教学质量。

小学科学15分钟试讲教案怎么写

一．教学目标

1巩固“乌、鸦”等9个生字。会写“可、石”等6个字。

2、正确、流利地朗读课文。背诵课文。通过朗读感悟“乌鸦急着找水──喝不著水──想办法喝水──喝着水了”这一系列变化过程。能用“渐渐”说句子。

3、明白遇到困难应仔细观察、认真思考的道理

二．教学难点

在充分阅读的基础上，认识到乌鸦的聪明能干，并从中受到启发。

三．教学过程

（一） 复习生字

师：小朋友们都喜欢《乌鸦喝水》的故事。昨天，我们已经学习了这篇课文的生字词，诶，谁的记性好？（指名复习生字）

（二)自学第一自然段

　 　请把书翻到83页

⑴　师：第一自然段的的内容很简单，现在老师不教，让小朋友自己学，看哪个小朋友本领强，能借助拼音把这段文字读懂，　

①　师：谁的本领强？通过自学第一自然段，你读懂了什么？

　生：一只乌鸦口渴了，找水喝。

师:课文上说乌鸦到处找水喝，加上“到处”，怎么样？（乌鸦找了很多地方）生：说明这只可怜的乌鸦找了很多地方，可就是找不到水，他心里很着急。

② 师：如果，你是这只乌鸦，此时你心里在想什么？这时候乌鸦看到了什么，谁能说说。

生1：我会很着急，很难受“我要喝水，我要喝水”。

生2：喝不到水真难受。哎

生3：谁能告诉我，哪里有水啊

指导：乌鸦看见瓶子里有水，真高兴！可是却喝不著，多着急呀。读第一节的第2句。

③ 师：请哪个小组愿意派个代表来说说乌鸦为什么喝不到水？（指名2人）　如果瓶子怎么了，乌鸦就能喝到水了？请小朋友在小组里说说看。

生1：如果瓶子不高，乌鸦就能喝到水了。

生2：如果瓶口很大，乌鸦就能喝到水了。

生3：如果里边的水多，乌鸦就能喝到水了。

　④ 我们再一起读课文的第一小节，注意突出“到处、可是、怎么办呢”。（齐读）

师（小结）：小朋友真有本领。老师不教，你们通过自己学，把第一小节读懂了。

（三） 自学第二和三自然段

⑴　师:乌鸦喝不著水，怎么办呢？让我们来帮帮乌鸦，请大家把书合起来，想想有什么办法能喝到水呢？

生1：把瓶子打破。

生2：放入沙子、用吸管吸

生3：把瓶子倒过来，抱着瓶子喝水

……　

⑵　师：小朋友想得办法真不少，现在让我们看看乌鸦想了个什么办法？课文第二三小节，老师还是不讲，让小朋友自己学，看你们有没有读懂。　

师：乌鸦叼起一颗小石子放进瓶里，书上说瓶里的水怎么样了？

生：瓶里的水渐渐升高了。

师：如果把“渐渐”换成“很快”，行吗？　

出示句式：瓶里的水（渐渐）升高了。读一读。

（“渐渐”是一点儿一点儿升高，“很快”是一下子升高。因为放一颗石子就升高一点，一颗一颗地放，所以只能用渐渐。）“渐渐”就是慢慢的意思。

例如：“春天来了，天气渐渐暖和了。” “奶奶的病渐渐好了。”

⑶ 师：(评价)乌鸦从喝不著水，到喝着水。它想的这个办法真好！好在哪儿呢？

师：为什么乌鸦叼石子放进水中，不叼小木头块呢？（木头浮在水面上，沉不下去。）

师：为什么乌鸦叼小石子，不叼大石子呢？

生：石头太大，装不进瓶口。

师：为什么乌鸦叼小石子，不叼沙子放进水里？

生：沙子太小，水很难上升，太慢了。

师：这只是一直聪明的乌鸦啊

（四）总结全文

1、师：小朋友们，这篇课文真有趣，让我们重温一下乌鸦聪明的办法，我们一起再读课文。

2、乌鸦开始喝不到水，后来自己动脑筋，想办法终于喝着了水。它喝着喝着，心里美滋滋的。想想这时乌鸦会说什么呢？

生1：我太聪明了，想了个这么好的办法。

生2：这水真好喝啊

生3：喝了水后，好舒服啊

师：学了这篇课文，你懂得了什么道理？

生1：遇到困难要想办法

生2：我们要像聪明的乌鸦学习。

生3：遇到困难时，我们不要灰心丧气，要静下心好好想想该怎么办，就像课文里的乌鸦一样

师：请把掌声送给陈可欣。

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高中化学复习教案

高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点：

1)阿伏加德罗常数；

2)氧化还原反应；

3)离子反应、离子方程式；

4)溶液、离子浓度及其转变；

5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子；

6)化学键、晶体型别及性质、特点；

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物；

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解；

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认；

10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较)；

11)离子共存；

12)溶液的pH及其计算；

13)电化学：原电池、电解池；

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物；

15)有机物燃烧规律；

16)十大反应型别——有机合成；

17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算；

18)实验仪器的洗涤；

19)实验装置(仪器组装)、基本操作；

20)药品的存放；

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算；

22)化学计算——注意单位和解题规范；

23)混合物的计算；

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工；

25)资讯、新情景题的模仿思想。

我也不知道这个可不可以!但是希望它能给你一些帮助!

急找高中化学教案

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高中化学教学案例分析怎么写

高中二年级上册化学影响化学平衡的条件教案第二课时

[教学目标]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题，影响化学平衡的条件（第二课时）。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（ ）

（A）10%10% （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）。

（A）αA：甲丙乙丁 （B）αA：甲乙丙丁

（C）αB：甲丙乙丁 （D）αB：丁乙丙甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气) zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是（ ）。

（A）x+yz （B）平衡向左移动

（C）B的转化率提高 （D）C的`百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响，化学教案《影响化学平衡的条件（第二课时）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （ ）。

（A）钙长石生成 （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存 （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol·L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ）。

（A）C1C2 （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

电离平衡高二化学教案

[教学目标]

1．知识目标

（1）电解质与非电解质定义与实例，电离平衡（第一课时）。

（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

（3）理解电离度、电离平衡等含义。

2．能力和方法目标

（1）通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识，理解分类方法在化学学习中的作用，掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

（2）通过有关实验，提高从化学实验探究化学本质的能力。

3．情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系，进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念，强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。

（A）H2O、NH3·H2O、H *** O4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

2．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

3． *** 里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。

（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物

（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质

4．下列物质中，导电性能最差的是（ ）

（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠

5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。

（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇

6．将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。

（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

7．浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。

（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8．关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。

（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的

9．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由_________________；

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为__________；

（3）a、b、c三点处，电离度最大的是_______；

（4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是_______、________、_________。

10．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

9．（1）在“O”点处还未加水，是纯醋酸，纯醋酸中醋酸分子没有电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0。 （2）cab。（3）c点。（4）加入氢氧化钠固体；加入碳酸钠固体；加入镁或锌等金属。

10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。

高中化学教学设计 化学平衡常数

化学平衡常数

    本节教材在研究了“如何判断化学反应能否向某方向自发进行”这一问题后，引领学生从“化学反应向某方向进行的限度”这一角度继续深入了解化学反应，即研究化学反应的限度。化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

学生通过必修第二册的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度。本课时仅仅抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判据。

变化观念与平衡思想：通过对平衡常数概念的理解和应用，以及化学平衡常数的有关计算，提升学生思考问题、解决问题的能力。

化学平衡常数的含义及有关计算

学生复习必修第二册有关于化学平衡状态的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件。

【引入】 我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。好，这节我们就来看看反应限度的问题。

【联想质疑】 在工业生产和实验室中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应。该反应在一定条件下不可能进行完全，即存在一定的限度。反应限度对人类的生产活动和日常生活有着重要影响。因此，对化学反应来说，仅研究化学反应的方向是远远不够的，还需要关注化学反应的限度问题。那么，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？

【讲解】 研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。此时，平衡混合物的组成不再随时间的延续而变化，反应达到一定的限度。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。

【过渡】 那么什么是化学平衡常数？该如何表示？如何计算？怎么用它来比较反应的限度大小呢？

序号

初始浓度×10-2 mol/L

平衡浓度×10-2 mol/L

c始(H2)

c始(I2)

c始(HI)

c平(H2)

c平(I2)

c平(HI)

1

1.067

1.196

0.183

0.313

1.767

2

1.135

0.904

0.356

0.125

1.559

3

1.134

0.751

0.457

0.074

1.354

4

1.069

0.114

0.114

0.841

5

0.449

0.048

0.048

0.353

根据表中数据计算平衡时  

【学生活动】 计算，思考寻找规律。

【交流研讨】 再对比反应I2(g) +H2(g) ⇌2HI(g)在730.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度所获得的数据，寻找其中的规律。

序号

初始浓度×10-2 mol/L

平衡浓度×10-2 mol/L

c始(H2)

c始(I2)

c始(HI)

c平(H2)

c平(I2)

c平(HI)

1

1.197

0.694

0.561

0.059

1.270

48.38

2

1.228

0.996

0.384

0.152

1.687

48.61

3

1.201

0.840

0.458

0.097

1.486

49.54

4

1.520

0.169

0.169

1.181

48.48

5

1.287

0.143

0.143

1.000

48.71

6

3.777

0.421

0.421

2.934

48.81

【学生活动】 比较，思考寻找规律。

【思考交流】 分析实验数据，思考下列问题：

(1)相同温度，达到化学平衡状态时

(2)这个常数与反应的起始浓度大小有关吗？

(3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡有关系吗？

【学生活动】 思考并回答问题。

（1）相同，是个常数。

（2）无关。

（3）无关。即与平衡建立的过程无关。

【讲解】 一定温度下，当可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。

【板书】 一、化学平衡常数

    aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)

【讲解】 化学平衡常数的意义：反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。

【交流研讨】 写出下表中各反应的平衡常数表达式和单位。

序号

反应

K

单位

①

1/2N2(g)+3/2H2 (g)⇌ NH3(g)

(mol·L-1)-1

②

N2(g)+3H2 (g) ⇌2NH3 (g)

(mol·L-1)-2

③

2NH3(g) ⇌ N2(g)+3H2 (g)

(mol·L-1)2

④

NH3•H2O(aq) ⇌NH4+(aq)+OH—(aq)

mol·L-1

⑤

FeO(s)+CO(g) ⇌Fe(s)+CO2(g)

1

⑥

AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl—(aq)

(mol·L-1)2

【学生活动】 填写上述表格。

【 思考交流 】

1.对于一化学反应，K的表达式是唯一吗?平衡常数的表达式与哪些因素有关？

2.对于一可逆反应，其正反应和逆反应的K有什么关系？

3.如果浓度的单位是mol•L—1，将浓度单位代入化学平衡常数表达式，可得到K的单位。由上述结果分析K的单位与反应的化学方程式存在什么关系？

【学生活动】 思考并回答问题。

1.不唯一。化学平衡常数的表达式取决于化学方程式的系数，对于确定反应还与温度有关。

2.互为倒数，单位不同。

3.K的单位与化学方程式的书写方式相对应。

【强调】 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。

多重平衡规则：若干化学方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘(除)

例如:      2NO(g) + O2(g) ⇌2NO2(g)    K1

          2NO2(g) ⇌N2O4 (g)          K2

          2NO(g) +O2(g) ⇌N2O4 (g)     K 3

K 3 =  K1×K2

【牛刀小试】

练习：已知 N2+3H2 ⇌ 2NH3（ΔH0）在400℃达到平衡时，c(N2)=1mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1，c(NH3)=4 mol·L-1，

(1)则400℃时此反应的平衡常数是                          。

(2)其逆反应的平衡常数是                         。

(3)若保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为                         。

【学生活动】 计算填空。

（1）2 L-2 ·mol2              （2）0.5 mol2·L-2          （3）2 L-2 ·mol2 

【板书】 二、K的应用

【讲解】

1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。

K的数值越大，反应程度越大。

2.判断化学反应可能进行的程度。

K＞105或106时 ，反应进行的较完全；

10-5K105或10-6K106时，反应可逆；

K＞10-5或10-6时，反应很难正向进行。

3. 判断可逆反应是否达到平衡状态。

对于可逆反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)

在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡。

Q = K  反应状态：平衡状态。

          Q K  反应状态：反应正向进行。

          Q K  反应状态：反应逆向进行。

4.判断可逆反应平衡移动的方向

练习：已知一定条件下，A(g) ⇌ 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向     反应方向移动。

5.利用K可判断反应的热效应

根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。

①若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

②若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

【牛刀小试】 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝()()()()c平CO·c平H2O(c平CO2·c平H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是()

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：()()3c平CO(c平CO2)＝()()5c平H2(c平H2O)，则此时的温度为1 000 ℃

【课堂小结】

 aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)+dD(g)

化学平衡常数 K=

1.能反映化学反应可能进行的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。

2.对于确定反应的平衡常数数值大小只与温度有关。

3.升高温度，吸热反应的K 增大，放热反应的K 减小。

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