强酸为什么也有电离平衡常数

强酸属于强电解质，因此并不存在电离常数。

电解质一般可分为强电解质和 弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在 稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的 静电作用力增加，使 离子淌度下降， 当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的 电离度很小，所以离子数目极少， 静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。

强酸为什么也有电离平衡常数

高中化学中，强酸不存在电离常数，因为强酸属于强电解质，在水中完全电离，因此在水中不存在酸分子，故不存在电离常数。

但是如果溶剂改为冰醋酸，根据拉平效应，部分强酸比如硫酸第二步电离就是部分电离，因此就存在第二步电离平衡常数，总之酸的强弱是相对的，和溶剂有关

强酸为什么也有电离平衡常数

原因:由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度，参与计算。

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