大家好,我是小前,我来为大家解答以上问题。高中化学原电池电解池知识点总结,高中化学原电池很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
1、1.原电池的定义:把化学能转化为电能的装置。
2、2.形成的条件:【以下三条均满足】①由活泼性不同的两个电极【可以是:金属-金属,金属-导电非金属】②两个电极用导线相连,或直接接触【电子不跳跃】③两个电极要同时插入“电解质”溶解中,形成闭合回路。
3、.3.两极的确定:负极:相对活泼的金属,发生氧化反应,失e-【金属活泼顺序表{还原性}】Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag正极:相对不活泼的金属,发生还原反应,得e-.4.电极反应和电池反应:负极:一般为自身溶解正极:(1)若溶液中有H后金属,这些离子按Au+>Ag+>Hg+>Cu+放电 (2)若无H后金属离子,H+放电:2e-+ H+→H2↑ 【溶液是酸性】 (3)若无H后金属离子,也没有H+,H2O放电:2H2O+O2+4 e→4OH- 【溶液是‘中性’或‘碱性’】如:zn-cu(Cuso4) 正极:Zn-2e-=Zn2+ 负极:2e-+Cu2+=Cu 电池反应:Zn+Cu2+=Cu +Zn2+Zn-C(Hcl) 正极:Zn-2e-=Zn2+ 负极:2e-+2H+=H2↑ 电池反应:Zn+2H+=H2 ↑+Zn2+Fe-C(NaCl) 正极:Fe-2e-=Fe2+ 负极:2H2O+O2+4 e→4OH- 电池反应:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2。
本文到此讲解完毕了,希望对大家有帮助。
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