为什么ph越大水的电离程度越大

这个说法是不对的。

对纯水而言，其pH为7。“pH越大”，一定不是指纯水中的水，而是指溶液中的溶剂水。

“pH越大”，溶液必然呈碱性。

若在水中加入碱而使溶液呈碱性，水的电离被抑制而其电离程度减小若在水中加入可以水解的强碱弱酸盐而使溶液呈碱性，水的电离被促进而其电离程度增大。

为什么ph越大水的电离程度越大

这个问题，你应该问的是强碱弱酸盐，因为越弱越水解，水解越强即是水电离出的氢氧根越多，所以PH大。强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。

由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。

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