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氢键作用力:
氢键严格来说可以归为范德华力,它是一种分子间作用力.(注:做题的时候一般都会把氢键与范德华力区分开来).氢键的强度比范德华力要强,比化学键要弱.
氢键对物质的熔沸点的影响是不同的.若在分子间形成氢键,则会使物质的熔沸点升高;若分子内部形成氢键,则会使物质的熔沸点降低.
分子间作用力又叫做范德华力,它随分子的极性和相对分子质量的增大而增大。分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点和溶解度有影响。
氢键比化学键弱得多,比分子间作用力稍强。通常也可把氢键看作是一种相对较强的分子间作用力。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响。
分子间作用力指存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体原子间的作用力,又称范德华力具有加和性属于次级键。
氢键属不属于分子间作用力,取决于对“分子间作用力”的定义。
氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次,氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外,氢键具有较高的选择性,不严格的饱和性和方向性;而分子间作用力不具有。
在氢键力学上,称为取向力诱导力的大小,也就 是氢键结构的强度和稳定性,它高度依赖于氢键的形成,而氢键的形成又与原子的 构型和有机亲和力等因素有关。可以明确的是,氢键色散力对非金属原子之间的相 互作用具有显著的诱导作用,从而使各种有机现象的形成具有一定的可预测性。 氢键结构的诱导力,主要取决于氢键的形成能,以及涍散体系中介子所空间屈 服的能量。尤其是在 π 宇宙体系中,共轭体通过电子取向力来产生氢键,而诱导 作用力可以用共价键能来估算。若诱导力较大,即可以获得较大的诱导作用,相反, 若诱导力较小,将无法获得显著的诱导效应。
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不属于!分子间作用力是分子间的作用力,氢键是分子内部的作用力!不属于同一范畴!所以氢键不属于分子间作用力
氢键力大
因为氢键需要较大的电负性才能形成,如氧,氮,氟。
相反,范德华力则是普遍存在。
存在
氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子,分子极性依次增强。它们在液态时,分子 间都 存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近,对其性质的影 响差别甚 微。诱导力比其他几种类型的作用
不存在,氢键是分子间作用力,当水成液体是,分子间距离足够小有氢键,当水变成水蒸汽是,分子间的距离增大,氢键的作用减小,
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