道尔顿分压定律（道尔顿分压定律适用条件）

今天给各位分享道尔顿分压定律的知识，其中也会对道尔顿分压定律适用条件进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

道尔顿分压定律

分压定律是由约翰·道尔顿观察提出的定律，具体是气体的特性是能够均匀地布满它所占有的全部空间，因此，在任何容器的气体混合物中只要不发生化学变化，就像单独存在的气体一样，每一种气体都是均匀地分布在整个容器之中。

基本介绍：

在恒温时，各组分气体占据与混合气体相同体积时对容器所产生的压强，叫做该组分的分压。混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。对于理想气体来说，某组分气体的分压等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

由于真实气体的分子之间是有互相作用的，且在混合气体中的互相作用不同于在纯气体中的，所以在压力相对较高时，这种差别不可忽略，此时混合物中某气体的分压将不等于它单独存在时的压力，故分压定律不再适用。

1801年，英国科学家JDalton通过实验观察提出：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和，某组分气体的分压大小则等于其单独占有与气体混合物相同体积时所产生的压强。这一经验定律被称为分压定律。

什么是道尔顿分压定律?阿美格分体积定律?,什么是道尔顿分压定律?

1.道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。

2.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。

3.在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

4.也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅和温度有关。

5.例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 4L 体积内的压强是 103kPa 。

6.如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 103kPa，但容器内的总压强增大一倍。

7.可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 103kPa 。

8.道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

9. 道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

10. 即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。

11.而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。

12.这即为道尔顿分压定律。

13. 道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。

14.当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。

15.这两点在道尔顿定律中并没有体现。

什么是道尔顿定律？

道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：

P=P1+P2+…Pn

式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。

什么是道尔顿分压定律 道尔顿分压定律的定义是什么

1、道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

2、道尔顿（Dalton）总结了这些实验事实，得出下列结论：某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律（law of partial pressure）。

3、即理想气体混合物中某一组分B的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体温度、体积条件下产生压力的总和。这即为道尔顿分压定律。

4、道尔顿定律只适用于理想气体混合物，实际气体并不严格遵从道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。

道尔顿分压定律的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于道尔顿分压定律适用条件、道尔顿分压定律的信息别忘了在本站进行查找喔。