氨分子具有孤电子对，可以作配体。铵根离子没有孤电子对，所以不能作配体。因为铵离子已经达到8电子结构，没有孤电子对，无法给出电子对而氨分子中的N是sp3杂化，四面体结构，三个顶角是H原子剩下一个顶角是一个孤电子对，这一对电子可以形成配位键 语音朗读：

氯气有很强的氧化性，可以将溴离子置换出来，因此变成氯离子和单质溴（可能是液态，也可能是气态，这得看反应条件）氯气和溴离子发生置换反应，体现了氧化还原反应的强制弱规律。2br-+cl2=br2+2 cl-首先明确：不是不同浓度，而是氯水的用量多少不同（就是过量还是少量） 若Cl2过量，即全部被氧化，生成Fe^3+和Br2，即生成FeCl3和Br2FeBr2 + Cl2

能。离子方程式的系数都应该化为最简，系数有公约数的是不正确的。离子方程式的物质前系数应该是最简整数比.即需要化简.但在某些特定条件下，如电极反应书写时，为了满足正负极或阴阳极得失电子数相等的书写，有时可以不化简.还有热化学方程式：如酸碱中和反应：为了表示出反应中的能量变化，化学计量数和后面的能量变化要对应一致时不必化简.

钾离子的焰色反应为紫色。但是一般情况下，K离子中或多或少总会含有一些Na离子，所以要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。钾的焰色反应是指用擦试过的铁丝之类的金属丝沾取含有钾离子的溶液，然后置于火焰上燃烧。 语音朗读：

氨根离子和氯离子绝对能够大量共存，离子不能共存的，就是可以发生复分解反应，或者是能够发生氧化还原反应，氯离子和氨根离子既不能发生复分解反应，生成气体沉淀或者难电离物，也不能发生氧化还原反应，氯离子只有还原性，但是还原性是很弱的，氨根离子也不具有明显的氧化性。氨根离子和氯离子能共存吗铵根离子和氯离子可以大量共存。酸性环境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子形式存

不溶氢离子。碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带的两个电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6，4)键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化，但是不溶与

能共存。因为1.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。2.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。3.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。    4.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶

亚硫酸根离子不能拆。亚硫酸根离子是一种酸根离子，化学式为SO32-，三角锥形结构，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。亚硫酸根能和硝酸钡生成不溶于强酸的白色硫酸钡沉淀，不能与氯化钡溶液反应，因亚硫酸钡能溶于强酸。 语音朗读：

铜盐是所有阳离子为铜离子的盐类的总称，其中铜离子的化合价显+2价。铜盐的化学性质体现在铜离子上。铜离子可以通过还原反应生成铜，铜可以通过氧化反应生成铜离子，铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子，铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，这也是检验铜离子的方法之一。碱式碳酸铜 ：草绿色的单斜系结晶纤维状的团状物或深绿色的粉状物碱式硫酸铜 

铵离子没有焰色反应，氯化铵加热分解焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.铵是一种阳离子，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根[1]，由氨衍生氨合质子。用NH4+表示。它是由氨分子衍生出的阳离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。它和一价金属离子相似。它的盐类称为铵盐。如